Τάση ατμών ενός υγρού
Η τάση ατμών ενός υγρούείναι η πίεση ισορροπίας ενόςατμού επάνω από το υγρότης (ή το στερεό) δηλαδή ηπίεση του ατμού ωςαποτέλεσμα της εξάτμισηςενός υγρού (ή του στερεού)επάνω από ένα δείγμα τουυγρού (ή του στερεού) σεένα κλειστό δοχείο.Παραδείγματα:
Ουσία τάση ατμών σε25οC
διαιθυλαιθέρας0,7 atm
Βρώμιο0,3 atm
Αιθανόλη0,08 atm
Ύδωρ0,03 atm
τάση ατμών σε 25οC
Ουσία τάση ατμών σε25οC
διαιθυλαιθέρας0,7 atm
Βρώμιο0,3 atm
Αιθανόλη0,08 atm
Ύδωρ0,03 atm
Μέτρηση τάσης ατμώνεπίδραση της θερμοκρασίας
ΜανόμετροHg
Τάσηατμώνυγρού
Pvapindependentof Vliq
Pvapindependentof Vgas
Επίδρασηθερμοκρασίας
Επίδραση θερμοκρασίας στηντάση ατμών για τον αιθέρα τηναλκοόλη και το νερό
Η μικροσκοπική άποψηγια την τάση ατμών
Όταν ένα στερεό ή έναυγρό εξατμίζεται σε αέριοσε ένα κλειστό δοχείο, ταμόρια δεν μπορούν ναδραπετεύσουν.
Μερικά από τα μόρια αερίουθα χτυπήσουν τελικά τησυμπυκνωμένη φάση και θασυμπυκνώσουν πίσω σε
Όταν το ποσοστόσυμπύκνωσης του αερίουγίνεται ίσο με το ποσοστόεξάτμισης του υγρού ή τουστερεού, το ποσό αερίου,υγρού ή/και στερεού δεναλλάζει πλέον.
Το αέριο στο δοχείο είναιστην ισορροπία με τουγρό ή το στερεό.
Παράγοντες που έχουν επιπτώσειςστην τάση ατμών
Περιοχή επιφάνειας: η περιοχή επιφάνειας του στερεού ή του υγρού σε επαφήμε το αέριο δεν έχει καμία επίδραση στην πίεση ατμού.
Τύποι μορίων: οι τύποι μορίων που αποτελούν ένα στερεό ή ένα υγρό νακαθορίσει την πίεση ατμού του. Εάν οι διαμοριακές δυνάμεις μεταξύ των μορίωνείναι:
σχετικά ισχυρές διαμοριακές δυνάμεις , η τάση ατμού θα είναισχετικά χαμηλή.
σχετικά αδύνατές διαμοριακές δυνάμεις , η τάση ατμού θα είναισχετικά υψηλή.
δυαιθυλαιθέρας (C4H10Ο) αιθανόλη (C2H6Ο)Ατμόςp (25οC) = 520 torrΟι σχετικά αδύνατες δυνάμεις δίπολο-διπόλοκαι οι δυνάμεις διασποράς τουLondon μεταξύ των μορίων οδηγούν σε μια πολύ υψηλότερη τάση ατμού έναντιτης αιθανόλης.
Ατμόςp (25οC) = 75 torrΑν και οι δυνάμεις δίπολου- διπόλου και οι δυνάμεις διασποράς του Londonυπάρχουν επίσης μεταξύ των μορίων αιθανόλης, οι ισχυρές συνδέονταςαλληλεπιδράσεις υδρογόνου είναι αρμόδιες για την πολύ χαμηλότερη τάση ατμούέναντι του αιθέρα.
Επίδραση της θερμοκρασίας στητάση ατμών
: σε μια υψηλότερηθερμοκρασία,περισσότερα μόρια έχουναρκετή ενέργεια για ναδραπετεύσουν από τουγρό ή το στερεό.Σημειώστε το μεγάλοαριθμό μορίων στοαέριο.
.. Σε μια χαμηλότερηθερμοκρασία, λιγότεραμόρια έχουν τηνικανοποιητική ενέργειαγια να δραπετεύσουναπό το υγρό ή το στερεό.Σημειώστε το μικρόαριθμό μορίων στο αέριο
Εικόνα
Ισορροπία υγρού -ατμών
H2O (l) H2O (g)
T είναι σταθερή
Εξάχνωση Ι2ισορροπία ατμών Ι2 με στερεό Ι2
Μερική πίεση
• Μερική πίεση (pA) ενός αερίου συστατικού Α αερίουµίγµατος, ονοµάζεται η
πίεση που θα ασκούσε το αέριο, αν µόνο του καταλάµβανε όλοτον όγκο του
δοχείου, στην ίδια θερµοκρασία.
• Νόµος µερικών πιέσεων του Dalton:
Η ολική πίεση (Ρ) ενός αέριου µίγµατος, σε ορισµένηθερµοκρασία, είναι ίση µε
το άθροισµα των µερικών πιέσεων των συστατικών του: P =pA + pB + ...
• Γραµµοµοριακό κλάσµα (xA), είναι το πηλίκο των mol τουσυστατικού Α (nA) προς
τα συνολικά mol του µίγµατος (nολ.).: xA = nA/nολ.
→ Η µερική πίεση ενός αερίου είναι ίση µε το γραµµοµοριακόκλάσµα του
αερίου επί την ολική πίεση του µίγµατος: pA = xAP ή pA =(nA/nολ.)P
→ Σε αέριο µίγµα ισχύει ότι η αναλογία mol των συστατικώνείναι ίση µε την
αναλογία των µερικών πιέσεων: pA/pB = nA/nB
Οι μακροσκοπικές ιδιότητες του νερού και οι ατομικές –μοριακές ρίζες τους